主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

注意：

1、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

　　如：（1）酸和某些金属氧化物反应生成盐和水。

　　2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

　　（2）碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。

　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

2、中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合成水：H+＋OH-＝H2O。

3、中和反应一般现象不明显（无沉淀、气体产生，无颜色改变），所以反应中借助酚酞试液的颜色变化判断反应是否恰好完成。

4、中和反应属于复分解反应。

一、中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱盐。如用熟石灰中和土壤的酸性。

2、处理工厂的废水。如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有H2SO4等杂质）。

3、用于医药

　　如：用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；

　　被蚊虫叮咬（蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸），如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药物水，可减轻痛痒。

　　当不小心被黄蜂刺了（黄蜂射出的汁液是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

　　（板书有误：此处视频中将“食醋”误写成了“食蜡”。）

二、溶液的酸碱度

1、定义：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度。

2、溶液酸碱性

　　酸性、中性、碱性（可用指示剂试验）。

3、溶液酸碱度表示——用pH表示

（1）pH的范围通常在0～14之间。

（2）pH测定——最简便的方法是用pH试纸

　　测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。

注意：

　　①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。

　　②不能将pH试纸润湿后测溶液的pH，否则，待测液被稀释。

　　③pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿。

4、溶液酸碱性和酸碱度的关系

　　酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH＝7。

　　注意：酸性溶液（碱性溶液）与酸溶液（碱溶液）是两组不同的概念。酸溶液一般呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一般呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。

三、常见物质的酸碱性

四、了解溶液酸碱度的重要意义

 

例1、某护发素的pH小于7，其水溶液显（　）

A．碱性 　　　　　　　　　　　B．酸性

C．中性 　　　　　　　　　　　D．无法确定

答案：B

例2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（　）

物质	酱油	厕所 清洁剂	血浆	牙膏	肥皂水	橘汁	草木 灰水	柠檬汁
pH	4.8	1.7	7.4	8.2	9.2	3.5	10.6	2.5

A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂

B．牙膏、蒸馏水、肥皂水

C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁

D．橘汁、食盐水、草木灰水

答案：D

例3、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下图中能体现溶液pH变化情况的是（　）

答案：C

 

总结：

一、中和反应的应用

二、溶液的酸碱度

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