主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：

1、溶解度的含义。

2、饱和溶液中，溶质、溶剂与溶解度的关系：

3、溶解度与溶解性的关系：

溶解度（20℃时）	大于10g	1～10g	0.01～1g	<0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

4、影响溶解度的因素

5、溶解度的表示法

一、溶解度曲线

　　溶解度随温度变化的曲线

　　看图：

　　　  

　　从溶解度曲线中你能得到什么信息？

1、溶解度曲线的作用

　　（1）表示某物质在不同温度下的溶解度；

　　（2）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势及快慢；

　　（3）能很快的比较两物质在相同温度时溶解度的大小；

　　（4）两曲线相交时的含义：在该温度时，两物质的溶解度相等。

2、溶解度的变化规律

　　（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如：NaCl

　　（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2。

　　应用：

　　（1）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

　　

　　Ca(OH)2等物质除外。

　　（2）如何用结晶法提纯物质。

　　例：已知：A、B的溶解度曲线如图所示

　　①若要从A溶液中得到A，一般采用降温结晶的方法；

　　②若要从B溶液中得到B，一般采用蒸发结晶的方法；

　　③若A中含有少量B，一般采用降温结晶的方法提纯A；

　　④若B中含有少量A，一般采用蒸发结晶的方法提纯B。

3、溶解度曲线平面上点的含义

　　（1）曲线上方的点

　　表示溶液为饱和溶液，且有晶体析出；

　　（2）曲线上的点：

　　表示该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液；

　　（3）曲线下方的点

　　表示溶液为不饱和溶液。

　　应用：点的运动的考虑

二、气体溶解度

1、定义

　　某种气体在压强为101kPa，温度一定时，在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积。

2、影响因素

　　（1）气体本身的性质

　　（2）温度

　　　　温度升高，气体溶解度减小。

　　（3）压强

　　　　压强增大，气体溶解度增大。

 

例：如下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　）

A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B．M、N都不是易溶物质

C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

D．阴影处M、N均为饱和溶液

解析：

　　20℃时，M、N的溶解度都大于10g，所以M、N都是易溶物质。

答案：C

 

总结：

一、溶解度曲线

1、作用

2、溶解度的变化规律

3、溶解度曲线平面上点的含义

二、气体溶解度

1、定义

2、影响因素

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