主讲： 化学高级教师　舒宝生

　复习：物理性质一般包括的内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。

　　设问：什么是溶解性呢？

一、溶解性

1、定义：一种物质在另一种物质里溶解的能力称为溶解性。

2、溶解性的描述

　　难溶、微溶、可溶、易溶

3、特点：粗略的描述溶解能力。

　　复习：（1）I2在水中、汽油中的溶解情况？

　　（2）KMnO4在水中、汽油中的溶解情况？

　　活动：探究KNO3在水中的溶解性受温度影响情况，并讨论出现该现象的原因。

4、影响溶解性的因素：

　　内因：溶质的种类、溶剂的种类；

　　外因：温度。

　　过渡：有没有一种精确的方法描述溶解能力的大小呢？这就是本节课重点要学习的溶解度。

　　引入：同学们知道，要比较两种物质的溶解能力的大小，应该在相同的条件下比较，请判断下列方法比较溶解能力大小是否合理。

　　（1）向盛有60℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有20℃等量的水的烧杯中加入KNO3，都使其达到饱和，NaCl和KNO3谁能溶解的质量多，谁的溶解能力就大。

　　（2）在20℃时，向10g水中加入NaCl，向1000g水中加入KNO3，都使其达到饱和，NaCl和KNO3谁能溶解的质量多，谁的溶解能力就大。

　　（3）在20℃时，向100g水中加入NaCl至饱和状态，向100g水中加入KNO3配成不饱和溶液，NaCl和KNO3谁能溶解的质量多，谁的溶解能力就大。

　　总结：定量描述溶解能力的要素：

　　①温度；②等量的溶剂；③溶液达到饱和状态；④溶解的溶质的质量

　　说明：比较固体溶解能力的大小，只需满足在①、②、③相同的条件下，再比较④的大小。

　　过渡：为了定量的描述溶解能力的大小，引入了溶解度的概念，溶解度就是符合上述条件的。

二、溶解度

1、固体物质的溶解度定义：

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　练习：

　　（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g的含义：

　　20℃时，KNO3在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是31.6g。

　　或20℃时，KNO3在100g水里最多能溶解31.6g。

　　（2）判断正误：

　　①把20g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，该物质的溶解度就是20g。（×，未指明温度）

　　②20℃时，将20g NaCl溶解在一定量的水中制成饱和溶液，故20℃时，NaCl的溶解度是20g。（×，未指明溶液的量）

　　③20℃时，30g NaCl溶解在100g水里，故20℃时，NaCl的溶解度是30g。（×，未指明饱和状态）

　　④20℃时，36g NaCl溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时，NaCl的溶解度是36。（×，未带单位“g”）

　　⑤60℃时，55g KNO3溶解在50g水中，恰好饱和，故60℃时，KNO3的溶解度是55g。（×，不是100g溶剂）

　　过渡：第⑤问中，60℃时，KNO3的溶解度是多少呢？

2、饱和溶液中，溶质、溶剂与溶解度的关系

　　t℃时，100g水中最多能溶解的溶质为S g

　　200g水中能溶解的溶质为2Sg

　　300g水中能溶解的溶质为2Sg

　　50g水中能溶解的溶质为

　　m（溶剂）水中能溶解的溶质为

　　即

例、60℃时，55g KNO3溶解在50g水中，恰好饱和，60℃时，KNO3的溶解度是多少？

解：

　　55/50 =S/100

　　S=110g

　　60℃时，KNO3的溶解度是110g。

3、溶解度与溶解性的关系

　　溶解度：精确表示溶解能力，

　　溶解性：粗略表示溶解能力。

溶解度（20℃时）	大于10g	1～10g	0.01～1g	<0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

 

4、影响固体溶解度的因素

　　（1）溶质的种类；

　　（2）溶剂的种类；

　　（3）温度

　　过渡：如何表示KNO3在不同温度下的溶解度呢？

5、溶解度的表示方法

　　（1）列表法

　　特点：①不能表示某物质在任意温度时的溶解度；②不能直观的表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。

　　（2）图象法（描点法得到S随t变化的图象，即溶解度曲线。）

　　总结：

　　

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