主讲： 化学高级教师　舒宝生

回顾：

一、溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

二、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体时，液体为溶剂。

两种液体互溶时

三、影响溶解能力的因素

　　主要是：溶质的种类、溶剂的种类。

 

　　【实验】在盛有2mL水的试管中滴入2-3滴红墨水 (用红墨水是为了显色，利于观察) ，振荡，然后再用滴管缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？

　　现象：水和乙醇互溶，不分层，形成溶液。

　　结论：溶质有乙醇，溶剂是水，可溶性物质溶解在适量水中，可以得到溶液。

 

　　【实验】在2支试管中分别加入2～3mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。

 

一、乳浊液

1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

2、特征：不稳定，不均一。

3、能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。

如：洗涤剂有乳化的作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。

二、浊液

1、分类

　　

2、溶液和浊液的比较

		溶液	悬浊液	乳浊液
分散在水里的物质	溶解性	溶	不溶	不溶
	状态	固、液、气	固	液
分散在水里的粒子		分子或粒子	许多分子集合体	许多分子的集合体
特征		均一、稳定	不均一、不稳定	不均一、不稳定
静置后现象		静置后不分层、不沉淀	静置后会沉淀	静置后会分层
举例		食盐水、糖水、碘酒、CuSO4溶液	泥水、CO2通入石灰水后的浊液	油和水混合
相同点		都是混合物

例1、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（　）

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用洗洁精洗餐具上的油污

C．用肥皂液洗衣服

D．用沐浴露洗澡

答案：A

例2、完成下表并回答下列问题。

试管编号	加入液体	加入物质	实验现象
1	10mL水	一滴植物油
2	10mL汽油	一滴植物油
3	10mL水	几小粒碘
4	10mL酒精	几小粒碘

　　注：“实验现象”填“溶解”“不溶解”即可。

　　（1）上述实验说明同一种物质在__________的溶剂中溶解的能力__________；

　　（2）为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？

　　（3）除去衣服上的油渍，用汽油和用洗涤剂洗，其原理是否相同？

答案：

试管编号	加入液体	加入物质	实验现象
1	10mL水	一滴植物油	不溶解
2	10mL汽油	一滴植物油	溶解
3	10mL水	几小粒碘	不溶解
4	10mL酒精	几小粒碘	溶解

　　（1）不同；不同

　　（2）因为植物油较易溶解在汽油中

　　（3）不同，前者是利用汽油能溶解油污，将其除去；后者是利用洗涤剂的乳化功能，将油污除去。

 

三、溶解时的吸热和放热现象

探究：NaCl、NaOH、NH4NO3溶于水是放热，还是吸热？

方案：先向三个小烧杯中分别倒入30mL左右的水，然后分别加入少量NaCl、NaOH、NH4NO3，搅拌使其溶解，再测量溶解后溶液的温度。

记录：

水中加入的溶质	NaCl	NH4NO3	NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论

结论：

　　NaOH溶解时放热，使溶液温度升高；

　　NH4NO3溶解时吸热，使溶液温度降低；

　　NaCl溶解时没有明显热现象，溶液温度基本不变。

 

过渡：溶质溶解时为什么会有吸热放热现象呢？

1、溶解过程中的两种变化

　　（1）溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸热；

　　（2）溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放热。

2、溶解过程中温度的变化

　　（1）扩散吸热＞水合放热，物质溶解时表现为吸热，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水。

　　（2）扩散吸热＜水合放热，物质溶解时表现为放热，溶液温度升高，如NaOH或浓H2SO4溶于水。

　　（3）扩散吸热=水合放热，物质溶解时热现象不明显，溶液温度基本不变，如NaCl溶于水。

思考：除像上述探究中用温度计量溶液温度的变化，知道物质溶于水的热现象，还有什么方法证明NaOH溶于水放热或NH4NO3溶于水吸热？

　　（1）用手触摸溶解前后容器外壁；

　　（2）用如图所示装置进行实验，观察“U”型管中液面的变化。

例3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，下侧U形管中液面发生明显变化，加入的物质不会是（　）

A．硝酸铵固体　　　　　B．氢氧化钠固体

C．蔗糖固体　　　　　　D．生石灰固体

解析：

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解（扩散过程中吸收热量＞水合过程中放出热量）；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4（溶解扩散过程中吸收热量＜水合过程中放出热量）；溶解没有明显热现象：如NaCl（扩散过程中吸收热量≈水合过程中放出热量）。

答案：C

　　注意：溶解时热现象和化学反应热现象的区分。

　　溶解时主要发生的是物理变化，化学反应主要指的是化学变化。

四、影响溶解速率的因素

例4、小英在做饭时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。

　　（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。

　　因素①__________，你预测：__________。

　　因素②__________，你预测：__________。

　　（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验是__________。

解析：

　　实验设计时要注意：①控制变量。该实验设计并要观察的变量（如搅拌）外其余变量（如水的体积，食盐的质量，颗粒的大小放入的时间、温度等）都应该始终保持相同。②测量变量，实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐溶解的全部时间，确定溶解快慢）。这里食盐用量要保证能最终完全溶解也是需要注意的要素。

答案：

　　（1）①温度；温度升高（温度降低）食盐溶解加快（减慢）

　　　　②晶体颗粒的大小；食盐颗粒越小溶解越快

　　　　③搅拌；搅拌能加快食盐的溶解

　　（2）搅拌影响：在两个烧杯中各放入50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，另一个烧杯不搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。

　　注意：影响溶解速率的因素和影响溶解性的因素的区别。

　　影响溶解速率的因素：①温度；②晶体颗粒的大小；③是否搅拌

　　影响溶解性的因素：①溶质的种类；②溶剂的种类；③温度

 

总结：

一、溶液、乳浊液、悬浊液的比较；乳化和溶解的比较

二、溶解时的放热和吸热现象

（1）扩散吸热＞水合放热，物质溶解时表现为吸热，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水。

（2）扩散吸热＜水合放热，物质溶解时表现为放热，溶液温度升高，如NaOH或浓H2SO4溶于水。

（3）扩散吸热=水合放热，物质溶解时热现象不明显，溶液温度基本不变，如NaCl溶于水。

三、影响溶解速率的因素

影响溶解速率的因素：①温度；②晶体颗粒的大小；③是否搅拌。

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