| 金属的化学性质（2） |
主讲： 化学高级教师 舒宝生
复习：金属的活动性顺序
一、金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
注意：
（1）金属与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气；
（2）金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。
举例：Mg＋HCl；Mg＋H2SO4
Al＋HCl；Al＋H2SO4
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
注意：
（1）K、Ca、Na除外（因K、Ca、Na能与盐溶液中的水反应）：
2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（2）盐必须是可溶性盐
小结：金属活动性顺序的应用：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
二、金属和酸反应
1、金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。
2、金属和酸反应生成氢气的多少
（1）酸足量时，金属反应完
当m相同时，产生氢气的多少与
成正比。
思考：相同质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应产生氢气的多少关系怎样？
（2）酸少量时，金属剩余
当m相同时，产生的氢气一样多。
思考：Mg、Al、Zn、Fe与相同质量少量的酸反应产生氢气的多少关系怎样？
总结：金属和酸反应生成氢气的多少。
（1）相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少与
成正比。
（2）金属与相同质量少量的酸反应，产生氢气一样多。
讨论：mg的Zn和mg的Fe与相同质量ng HCl反应产生氢气多少的关系？
（1）酸足量，两种金属都反应完，Ar小的产出的氢气多。（
）
（2）酸少量，两种金属都剩余，产生的氢气一样多。
Zn ＋ 2HCl=ZnCl2＋H2↑ （
）
65 73
m x
Fe ＋ 2HCl=FeCl2＋H2↑
56 73
m y
注意：
时，铁剩余，锌恰好反应完，酸少量，产生氢气一样多。
（3）酸适量，一种金属反应完，一种金属剩余（Ar小的剩余），Ar小的产生氢气多。
总结：相同质量的＋2价金属和酸反应产生氢气的多少
（1）酸足量，两种金属都反应完，Ar小的产生的氢气多；
（2）酸少量，Ar小的金属一定剩余，产生的氢气一样多；
（3）酸适量，Ar小的金属剩余，Ar大的金属反应完，Ar小的金属产生的氢气多。
三、金属和酸反应的应用
1、图象问题
（1）相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和足量的HCl反应，画出产生H2的质量和时间的关系图。
（2）相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和少量的相同质量的酸反应，画图产生H2的质量和时间的关系图。
注意问题，酸是否足量。
例1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
答案：C
2、天平问题
例2、如下图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
答案：D
解析：
锌与盐酸反应比铁与盐酸反应快，开始天平向右偏，最终铁与盐酸反应比锌与盐酸反应生成氢气多，天平向左偏。
3、含杂质的金属和酸反应的问题
例3、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn
C．Zn和Cu D．Cu和Fe
答案：A
总结：
一、金属活动性顺序的运用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
二、金属和酸反应
1、金属和酸反应生成氢气的快慢：金属越活泼，与酸反应生成氢气的速率越快。
2、金属和酸反应生成氢气的多少。
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