主讲： 化学高级教师　舒宝生

　　引入：

　　　　燃烧可以用来加工食物，冶炼金属，取暖、烘干衣物等。

　　　　我们前面学习了哪些燃烧？

　　举例：①P+O2　②C+O2　③Fe+O2　④Al+O2　⑤Mg+O2　⑥S+O2

　　　　　⑦CO+O2　⑧H2+O2　⑨石蜡+O2等等。

　　　　问：这些反应有何共性？（从现象角度考虑）

　　　　发光、发热、氧化反应

一、燃烧

1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。

　　过渡：燃烧需要什么条件呢？

　　活动与探究：燃烧的条件

　　现象：铜片上的白磷燃烧，产生了大量的白烟。

　　问题：1、为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？

2、为什么铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧。

2、着火点：可燃物燃烧所需达到的最低温度。

　　特点：（1）物质固有的一种属性。

　　　　　（2）一般不随外界条件改变而改变。

3、燃烧的条件

　　（1）要有可燃物；

　　（2）可燃物与空气或氧气接触；

　　（3）温度要达到可燃物的着火点。

二、灭火的原理

1、清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）；

2、隔绝氧气（或空气）；

3、使温度降到着火点以下。

　　演示并分析：

　　简易灭火器的反应原理：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　思考：分析灭火的方法

　　（1）吹蜡烛，蜡烛熄灭；（2）酒精灯着火，用湿抹布扑灭；（3）电引起火灾，先切断电源；（4）油锅着火，用锅盖盖灭；（5）森林开辟隔离带。

　　演示并分析：用烧杯罩住高低不同的蜡烛，看哪一支先熄灭？

　　着火自救的方法：用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面，逃生。

三、探究烧烧条件的改进

四、常用灭火器简介

五、易燃易爆物安全知识

1、易燃物：可燃性气体或粉尘

2、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标。

3、常见的安全标志

六、氧化反应

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