主讲： 化学高级教师　舒宝生

复习：

1、什么是分子?

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、什么是原子？

　　原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学反应中不能再分。但原子不是不能再分，实际上原子是由原子核和核外电子构成的。

3、直接由原子构成的物质

　　金属单质、稀有气体单质、多数固态的非金属单质（如：碘不是）。

4、化学变化的实质

　　在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。

　　引入：原子在化学反应中不能再分。但原子不是不能再分。

一、原子的构成

　　 

1、原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性，

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

2、原子的质量主要集中在原子核上。

3、原子是“空心球体”，原子里有很大的空间，电子在其中做高速运动。

4、原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。

5、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同。

6、自然界中存在核电荷数相同而中子数不同的原子，如碳-12、碳-13、碳-14。

　　过渡：原子的质量表示不方便

二、相对原子质量

　　定义：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

　　 

1、质子和中子的相对质量均约为1。

2、近似相对原子质量=质子数+中子数

3、A、B两原子的相对原了质量之比等于A、B两原子的质量之比。

4、原子的质量与相对原子质量的区别与联系

总结：

一、原子的构成

 

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

二、相对原子质量

　　 

　　近似相对原子质量=质子数+中子数

- 返回 -